Главная » 2008»Август»1 » Как определить тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса.
Как определить тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса.
16:56
Наука о взаимных превращениях различных видов энергии называется термодинамикой. Термохимия - это раздел термодинамики, изучающий тепловые эффекты хим. р-ций. Реакции протекающие с выделением тепла называются экзотермическими, а с поглощением - эндотермическими. Кол-во теплоты, которая выделяется при образовании 1моль содинения из простых веществ называется теплотой образования данного соединения. 2Н2+О2=2Н20 +571,6кДж - экзо 1/2N2+1/2О2=NО -90,25 Кдж ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. Теплота, поглощённая системой, идёт на изменение её внутренней энергии и на совершение работы. Q=дельтаU+A Внутренняя энергия системы - это общий её запас, включающий энергию внутримолекулярных колебаний атомов, энергию движений электронов, энергию поступательного и вращательного движения молекул. Внутренняя энергия - функция состояния, т.к. её изменение зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути перехода. Для хим. процессов A=pдельтаV При изобарно-изотермических процессах Qp=дельтаU+PдельтаV Qp=(u2-u1)+p(V2-V1) Qp=(u2+pV2)-(u1+pV1) U+pV=h - єнтальпия (теплосодержание) Qp=H2-H2=дельтаH При изохорных процессах PдельтаV=0 Qv=дельтаU
ЗАКОН ГЕССА. В основе термохимических расчётов лежит закон Гесса. Тепловой эффект хим. реакции зависит только от начального и конечного состотяния вещества и не зависит от промежуточных стадий процесса. СЛеДСТВИЕ ИЗ ЗАКОНА ГЕССА. Тепловой эффект хим. р-ции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образованияисходных веществ с учётом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. дельтаНх.р.=EдельтаН(прод.обр.)-Едельта Н(исх.обр.) PCl5(k)+H2O(г)->POCl3(ж)+2HCl(г) дельтаНх.р.=дельтаНобр.(POCl3(ж))+2дельтаНобр.(HCl(r))-дельтаН(PCl5(k))-дельтаН(Н2О(ж)).
